2. 公务员
  3. 已知FeSO4．7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4．7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；如下图装置经组装后，可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题： (1)所选择装置的连接顺序(按左→右连接，填各装置

已知FeSO4．7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4．7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；如下图装置经组装后，可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题： (1)所选择装置的连接顺序(按左→右连接，填各装置

admin2017-12-11  19
问题 已知FeSO4．7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4．7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；如下图装置经组装后，可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：

    (1)所选择装置的连接顺序(按左→右连接，填各装置数字)为：_________。
    (2)用于检验SO2气体的装置是：________(填装置的数字)，确认水蒸气存在的现象是：___________。
    (3)利用装置③可以确认的产物是：_______；装置③中的甲溶液可选_________(填序号)：
  A．足量澄清石灰水
  B．足量氯化钡溶液
  C．足量硝酸钡溶液
  (4)二氧化硫气体能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，请写出涉及反应的离子方程式：__________。
  (5)鉴定Na2CO3溶液中存在Na2SO3，请简要描述鉴定过程：___________。
选项
答案(1)④①③②⑤。(2)②；无水硫酸铜变蓝。(3)SO3；B。 (4)2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2++SO42-+4H+。 (5)加入稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色。
解析 (1)FeSO4.7H2O晶体加热分解生成二氧化硫、三氧化硫和水蒸气。首先应该检验水蒸气，然后检验三氧化硫，然后检验二氧化硫．最后剩余气体进行尾气处理。(2)二氧化硫能使品红溶液褪色，因而检验二氧化硫通常用品红溶液，无水硫酸铜白色粉末遇水会变蓝，因而常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气。(3)实验装置(1)检验水，品红检验二氧化硫，故装置③就是用来检验三氧化硫的，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸根离子与钡离子反应产生白色沉淀硫酸钡．由于硝酸具有强氧化性，可以吸收二氧化硫妨碍二氧化硫的验证，因而不选足量硝酸钡溶液，选B。(4)写离子方程式时要注意适当加水、氢离子或氢氧根离子。
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