标准状况下，往100 mL 0．2 mol／L的FeBr2溶液中通入一定体积的C12，充分反应后，溶液中有50％的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是多少?上面是某学校化学测试中的一道题，回答下列问题：分析考试中学生可能出现的错误及原因。

admin2015-04-28 80

问题标准状况下，往100 mL 0．2 mol／L的FeBr₂溶液中通入一定体积的C1₂，充分反应后，溶液中有50％的Br^-被氧化。则通入的氯气的体积是多少?上面是某学校化学测试中的一道题，回答下列问题：
分析考试中学生可能出现的错误及原因。

选项

答案错误分析：由于2Br^-+Cl₂＝Br₂+2Cl^-，根据题意，有50％的Br^-被氧化，即有0．02 mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0．224 L。导致错误的原因是忽略离子还原性强弱(Fe²⁺>Br⁺)。

解析

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化学学科知识与教学能力

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标准状况下，往100 mL 0．2 mol／L的FeBr2溶液中通入一定体积的C12，充分反应后，溶液中有50％的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是多少?上面是某学校化学测试中的一道题，回答下列问题：分析考试中学生可能出现的错误及原因。

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