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  3. 化学上常用AG表示溶液中的酸碱度：AG=lgc(H+)/c(OH)。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol／L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图2所示。下列说法正确的是(

化学上常用AG表示溶液中的酸碱度：AG=lgc(H+)/c(OH)。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol／L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图2所示。下列说法正确的是(

admin2022-08-12  42
问题 化学上常用AG表示溶液中的酸碱度：AG=lgc(H+)/c(OH)。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol／L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图2所示。下列说法正确的是(          )。
选项 A、D点溶液中的pH=11.25
B、B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C、C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL
D、25℃时，HNO2的电离平衡常数为Ka=1.0×10-5.5
答案A
解析 由图可知在D点1gc(H+)/c(OH-)=-8.5，则c(H+)/c(OH-)=1.0×10-8.5，KW=c(H+)·c(OH-)，所以c(H+)=1.0×10-11.25，pH=11.25，A项正确。B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，则溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO2-)，物料守恒关系为2c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2)，联立两式得关系式2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，B项错误。C点溶液为中性，由于NaNO2水解使溶液呈碱性，因此C点还要有HNO2剩余才能使溶液呈中性，即加入NaOH溶液的体积略小于20mL，C项错误。A点时溶液为HNO2，根据图像可知1gc(H+)/c(OH-)=8.5，结合水的离子积：c(H+)·c(OH-)=10-14，可计算出A点c(H+)=10-2.75mol·L-1，则亚硝酸的电离平衡常数KA=[c(H+)·c(NO2-)]/c(HNO2)=(10-2.75×10-2.75)/0.1=1.0×10-4.5，D项错误。
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