2. 公务员
  3. 某同学利用图1装置制备Cl2并研究其性质，试回答下列问题： (1)检查图1装置气密性的操作：______。 (2)A中高锰酸钾与盐酸反应制备Cl2方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中

某同学利用图1装置制备Cl2并研究其性质，试回答下列问题： (1)检查图1装置气密性的操作：______。 (2)A中高锰酸钾与盐酸反应制备Cl2方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中

admin2017-12-12  44
问题 某同学利用图1装置制备Cl2并研究其性质，试回答下列问题：

    (1)检查图1装置气密性的操作：______。
    (2)A中高锰酸钾与盐酸反应制备Cl2方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂和还原剂的物质的量的比_________。
    (3)在B中放置一块湿润的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色，请用离子方程式解释原因_________。
    (4)某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    ①他们制备Cl2依据的原理是：，应选用上图A、E装置中的________(填序号)制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是________、________。
    ②反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热,B试管中的现象是__________。
    ③NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是______、______。
    ④该小组同学将两种气体混合后通人品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是___________。
选项
答案(1)加热圆底烧瓶，若C中导管内有气泡冒出，停止加热后，导管内液柱上升，证明装置气密性良好 (2)1：5 (3)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有酸性和漂白性，因此可以使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 (4)①E，酸性和还原性 ②褪色的品红溶液又变红色 ③2OH-+SO2=SO32-+H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ④Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
解析 (2)此反应的氧化剂为KMnO4，物质的量为2 mol，化合价由+7价到+2价，还原剂为HCl,其中10 mol作为还原剂，化合价从一1价升到0价，其他的化合价不变，生成相应的盐，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5。
    (3)氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有酸性和漂白性，因此可以使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色．
反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
    (4)①MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，因此选用E装置；浓盐酸在反应中有化合价的升高，表现为还原性，生成相应的盐表现为酸性。
    ②二氧化硫使品红溶液褪色是因为生成形成不稳定的无色化合物，加热后这种不稳定的无色物质分解，又恢复原来的红色。
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