某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。【试题】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O箭头2CrO42-(黄色)+2H+。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说

admin2022-08-12 81

问题某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O

箭头2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺。保持温度不变，用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是( )。
A、①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
B、上述可逆反应的平衡常数：①＜③
C、K₂Cr₂O₇溶液的氧化性在酸性条件下更强
D、若向④中加入70％H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色
【答题情况】选择A的占18％，选择B的占10％，选择C的占34％，选择D的占38％。试根据上述信息，回答下列问题：
如果你讲解这道题，请写出你的正确思路。

选项

答案向平衡体系Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O[*]2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺中，加入酸，平衡逆向移动，Cr₂O₇^2-浓度增大，橙色加深；加入碱，平衡正向移动，CrO₄^2-浓度增大，溶液变黄，A项错误；平衡常数与温度有关，温度没有改变，则可逆反应的平衡常数不变，即①=③，B项错误；②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下Cr₂O₇^2-可氧化乙醇，而碱性条件下不能，说明酸性条件下氧化性强，C项正确；若向④溶液中加入70％的硫酸至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变为绿色，D项错误。故本题选C。

解析

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