阅读下列材料，按要求完成任务。材料一《普通高中化学课程标准(实验)》内容标准：知道乙醇、乙酸、糖类物质的结构组成和主要性质．以及在日常生活中的实际应用。探究建议：实验探究乙醇、乙醛、乙酸的主要化学性质。材料二某版本教

admin2017-08-16 40

问题阅读下列材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》
内容标准：知道乙醇、乙酸、糖类物质的结构组成和主要性质．以及在日常生活中的实际应用。
探究建议：实验探究乙醇、乙醛、乙酸的主要化学性质。
材料二某版本教科书《化学2》的知识结构体系
专题一微观结构与物质的多样性
专题二化学反应与能量变化
专题三有机化合物的获得与应用
第一单元化石燃料与有机化合物
第二单元食品中的有机化合物
第三单元人工合成有机化合物
专题四化学科学与人类文明。
材料三某版本教科书《化学2》专题三第二单元食品中的有机化合物的“乙醇”片段：
乙醇(ethanol)是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，分子式是C₂H₆O。乙醇分子中含有羟基原子团(一OH)，其结构式是

，结构简式可表示为C₂H₅一OH。含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇。75％(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒。

【观察与思考】
【实验1】观察钠的保存方法，并向1～2 mL无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。
【实验2】向试管中加入3—4 mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，以保持反应所需温度。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。

思考下列问题．
1．实验1中金属钠与煤油、无水乙醇是否发生反应?从实验中你能得到什么启示?
2．在进行实验2的过程中，铜丝的颜色先后发生什么变化?乙醇在实验中是被氧化还是被还原?综合整个反应过程．说明铜丝在反应中所起的作用。
煤油是多种烷烃的混合物．实验表明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换。但乙醇分子中羟基(一OH)上的氢原子能被金属钠置换。我们已经知道水分子中一OH上的氢原子也能被金属钠置换。水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。
金属钠与乙醇的反应可用化学方程式表示为
2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
乙醇在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙醛。

【资料卡】
甲醛、乙醛分子中都含有醛基

，都属于醛类。甲醛的水溶液常用于种子杀茵消毒、标本的防腐，但不能用于浸泡食品。甲醛是制造酚醛树脂的原料。甲醛对人体有害，要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染室内空气。乙醛是重要的有机合成原料，可用于生产乙酸、乙醇等。
在适当条件下，乙醛还可以进一步被氧化生成乙酸。

乙醇的催化氧化反应在有机合成工业上得到广泛的应用。
黄酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味。
【拓展视野】
酒与酒精
用谷物酿制的低度酒与工业上用发酵方法从谷物、植物秸秆得到的含乙醇6％～10％的发酵液，经蒸馏可提高其中乙醇的含量。
含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇。工业酒精中往往含有一种称为甲醇(CH₃OH)的有机化合物。饮用含甲醇的酒有害人体健康，可造成失明，甚至中毒死亡，所以不能用工业酒精配制含酒精的饮料。交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO₃)硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化(硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色发生变化)，可以判断司机是否酒后驾车。
甲醇、乙醇等醇类燃料是汽车的代用燃料。

要求：
1．写出本课的三维目标。
2．写出本课的重点和难点。
3．用流程图的方式简要表示本节课的教学设计。
4．由【观察与思考】可以得出乙醇具有哪些化学性质?
5．试对本节课教学内容进行板书设计。

选项

答案(1)知识与技能目标：了解乙醇分子的结构；了解羟基的结构特征：知道乙醇的化学性质。过程与方法目标：通过乙醇化学性质的学习，培养认识问题、分析问题、解决问题的能力。情感态度与价值观目标：通过乙醇在日常生活中的应用，培养形成事物具有两面性的观点。 (2)重点：乙醇的结构和化学性质。难点：乙醇发生催化氧化的机理。 (3)教学流程图。 [*] (4)乙醇与活泼金属发生取代反应产生氢气；乙醇能够发生氧化反应。 (5)板书设计乙醇一、分子结构分子式、结构式、结构简式二、物理性质三、化学性质 1．与活泼金属反应①处断裂 2．氧化反应燃烧：全部断裂催化氧化：①③处断裂 [*]

解析

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