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25℃时，在10 mL浓度为0．1 mol·L－1的NaOH和NH3．H2O混合溶液中滴加浓度为0．1 mol·L－1盐酸，下列关于溶液中粒子浓度关系正确的是( )。
25℃时，在10 mL浓度为0．1 mol·L－1的NaOH和NH3．H2O混合溶液中滴加浓度为0．1 mol·L－1盐酸，下列关于溶液中粒子浓度关系正确的是( )。
admin
2017-05-15
47
问题
25℃时，在10 mL浓度为0．1 mol·L
－1
的NaOH和NH
3
．H
2
O混合溶液中滴加浓度为0．1 mol·L
－1
盐酸，下列关于溶液中粒子浓度关系正确的是( )。
选项
A、未加盐酸时，c(OH
－
)＞c(Na
＋
)=c(NH
3
·H
2
O)
B、加入10 mL盐酸时，c(NH
4
＋
)+c(H
＋
)=c(OH
－
)
C、加入盐酸至溶液pH=7时，c(Cl
－
)=c(Na
＋
)
D、加入20 mL．盐酸时，c(Cl
－
)=c(NH
4
＋
)+c(Na
＋
)
答案
B
解析
A项，NaOH和NH
3
·H
2
O混合溶液中，NaOH完全电离，NH
3
·H
2
O部分电离，因此c(OH
－
)＞0．1 mol／L，c(Na
＋
)=0．1 mol／L，c(NH
3
·H
2
O)＜0．1 mol／L，故c(OH
－
)＞c(Na
＋
)＞c(NH
3
·H
2
O)，故A错误；B项，在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c(NH
4
＋
)+c(H
＋
)+c(Na
＋
)=c(OH
－
)+c(Cl
－
)，由于等体积等浓度混合，故c(Na
＋
)=c(Cl
－
)，即c(NH
4
＋
)+c(H
＋
)=c(OH
－
)，故B正确；C项，加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c(H
＋
)=c(OH
－
)，那么c(NH
4
＋
)+c(Na
＋
)=c(Cl
－
)，即c(Cl
－
)＞c(Na
＋
)，故C错误；D项，加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c(H
＋
)＞c(OH
－
)，那么c(NH
4
＋
)+c(Na
＋
)＜c(Cl
－
)，故D错误，故选B。
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