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常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是( )。
常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是( )。
admin
2012-06-16
49
问题
常温下,用0.1000mol·L
-1
NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L
-1
CH
3
COOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是( )。
选项
A、点①所示溶液中:c(CH
3
COO
-
)+c(OH
-
)=c(CH
3
COOH)+c(H
+
)
B、点②所示溶液中:c(Na
+
)=c(CH
3
COOH)+c(CH
3
COO
-
)
C、点③所示溶液中:c(Na
+
)>c(OH)>c(CH
3
COO
-
)>c(H
+
)
D、滴定过程中可能出现:c(CH
3
COOH)>c(CH
3
COO
-
)>c(H
+
)>c(Na
+
)>c(OH
-
)
答案
D
解析
点①反应后溶液是CH
3
COONa与CH
3
COOH物质的量之比为1:1的混合物,CH
3
COOH电离程度大于CH
3
COO
-
的水解程度,故c(Na
+
)>c(CH
3
COOH);由电荷守恒可知;c(CH
3
COO
-
)+c(OH
-
)=c(Na
+
)+c(H
+
),所以c(CH
3
COO
-
)+c(OH
-
)>c(CH
3
COOH)+c(H
+
)。点②时,pH=7,即c(H
+
)=c(OH
-
),由电荷守恒知:c(Na
+
)+c(H
+
)=c(CH
3
COO
-
)+c(OH
-
),故c(Na
+
)=c(CH
3
COO
-
)。点③时,恰巧完全反应生成CH
3
COONa,因CH
3
COO
-
水解,c(Na
+
)>c(CH
3
COO
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)。D项,当CH
3
COOH较多,生成CH
3
COONa少量时,可能出现此离子浓度关系。
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