2. 公务员
  3. 已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)+O2(g)==CO2(g)；△H=一393．51 kJ／mol① C(金刚石)+O2(g)==CO2(g)；△H=一395．41 kJ／mol② 据此判断，下列说法中正确的是

已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)+O2(g)==CO2(g)；△H=一393．51 kJ／mol① C(金刚石)+O2(g)==CO2(g)；△H=一395．41 kJ／mol② 据此判断，下列说法中正确的是

admin2017-05-15  46
问题 已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)+O2(g)==CO2(g)；△H=一393．51 kJ／mol①
C(金刚石)+O2(g)==CO2(g)；△H=一395．41 kJ／mol②
据此判断，下列说法中正确的是(  )。
选项 A、由石墨制取金刚石是放热反应
B、由石墨制取金刚石是吸热反应
C、同等质量的石墨的内能比金刚石的要低
D、同等质量的石墨的内能比金刚石的要高
答案B,C
解析 根据石墨、金刚石和氧气反应的热化学方程式可知：相同物质的量的石墨和金刚石与氧气反应时，金刚石与氧气反应放出的热量更多，判断得到石墨所具有的总能量比金刚石所具有的总能量低，所以由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，BC正确。
转载请注明原文地址:https://www.kaotiyun.com/show/kSEq777K
本试题收录于： 中学化学题库教师公开招聘分类
0

中学化学

教师公开招聘

相关试题推荐
随机试题
最新回复(0)