2. 公务员
  3. 硫铁矿在高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0．800和0．200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0．0800，计算SO2的

硫铁矿在高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0．800和0．200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0．0800，计算SO2的

admin2013-06-29  72
问题 硫铁矿在高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0．800和0．200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0．0800，计算SO2的含量。
选项
答案设SO2为x(体积分数)，由方程式可得 [*] 反应前后N2的体积保持不变，设反应后气体的总体积为1，则可得：4×(11／8x+0．0800)=1-0．0800-x，解得x=0．0923
解析
转载请注明原文地址:https://www.kaotiyun.com/show/jkEq777K
本试题收录于： 中学化学题库教师公开招聘分类
0

中学化学

教师公开招聘

相关试题推荐
随机试题
最新回复(0)