根据下列材料，按要求完成任务。材料一《普通高中课程标准(实验)》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。材料二 “铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的

admin2019-08-05 56

问题根据下列材料，按要求完成任务。
材料一  《普通高中课程标准(实验)》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
材料二  “铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物的教学内容，必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学1》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高中课程标准使用教科书《化学1》的目录：
第一章  从实验学化学
第二章  化学物质及其变化
第三章  金属及其化合物
  第一节  金属的化学性质
  第二节  几种重要的金属化合物
  第三节  用途广泛的金属材料
第四章  非金属及其化合物
材料三  以下是某教师设计的教学活动：
【学生活动】阅读教材关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的性质，并填写表格。
【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe³⁺离子检验(整合实验)。
【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：
1．利用KSCN溶液．可以根据什么现象检验溶液中Fe³⁺的存在?Fe²⁺离子遇到KSCN会产生相同的现象吗?
2．FeSO₄溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化?该变化说明了什么?由此你可以得出什么结论?
3．Fe(OH)₂沉淀是什么颜色?为什么往FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化?
【师生小结】略
【问题情景2】
1．从Fe²⁺被O₂氧化为Fe³⁺，体现了Fe²⁺的什么性质?除了O₂，还有哪些物质可以氧化Fe²⁺?
2．若要实现从Fe³⁺转为Fe²⁺的变化，需要加入什么物质?
【学生实验2】Fe²⁺与Fe³⁺的转化，按照教材第61页科学探究进行实验，观察与记录实验现象。
【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论：
1．Fe³⁺与铁粉充分反应后的产物是什么?如何证明?
2．回忆前面有关Fe²⁺的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO₄溶液，并保持铁过量?
3．实验中如何判断Fe³⁺已充分反应?反应不充分对实验结果有何影响?
【师生小结】略
【问题情景3】学生课后思考与讨论
通过学习我们知道，Fe²⁺离子和Fe(OH)₂中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO₄溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe(OH)₂白色沉淀?
请根据上述材料，完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务：
说明本节课的教学策略。

选项

答案①运用分类的方法，根据物质所属类别(金属氧化物、碱、盐)预测物质性质。 ②整合实验过程，设计问题情景进行引导、启发式教学。本节课安排了3个实验，氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备、Fe³⁺离子的检验以及Fe³⁺与Fe²⁺的转化。相对而言本节课实验的内容较多，而不管是Fe(OH)₂的性质或是Fe²⁺与Fe³⁺的转化，均涉及+2价铁元素的还原性这一特点，以及都使用到Fe²⁺溶液。为此，在授课过程中，可以通过把“Fe(OH)₂的制备与性质实验”“Fe³⁺离子的检验”和“Fe²⁺与Fe³⁺的转化”三个实验进行整合，同时设计几个问题情景，以起到优化课堂效率，形成知识系统的作用。同时，通过问题情景的创设，能够引导学生对实验现象进行分析与思考，发挥学生课堂学习的主动性。

解析

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