某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。【试题】下列叙述中，正确的是( )。 A．除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水 B．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，

admin2017-08-15 67

问题某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
【试题】下列叙述中，正确的是( )。
A．除去FeCl₂溶液中少量的FeBr₂，加入适量氯水
B．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO₂，产生沉淀
C．将Cl₂通入淀粉KI溶液，溶液变蓝
D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO₃固体，铜粉仍不溶解
答题情况如下：选择A的占5％，选择B的占12％，选择C的占68％，选择D的占15％。
根据上述信息．回答下列问题：
(1)本题的正确答案是__________。
(2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。
(3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。

选项

答案(1)C。 (2)含FeBr₂的FeCl₂溶液中离子的还原性强弱为Fe²⁺＞Br＞Cl^-；加入适量氯水会依次反应，A项错误。盐酸酸性强于碳酸、亚硫酸，将CO₂或SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，均无沉淀产生，B项错误。Cl₂能将I^-氧化为I₂，单质I₂遇淀粉溶液变蓝，C项正确。加入KNO₃之后，稀硫酸中的H⁺和NO₃^-共存，铜与H⁺和NO₃^-发生氧化还原反应，使铜粉溶解．D项错误。 (3)学生没有掌握Fe²⁺、Br、Cl^-的还原性强弱。导致错选A。学生忽略了盐酸的酸性强于亚硫酸。导致错选B。学生忽略了稀硫酸中的H⁺，或NO₃^-在强酸性条件下具有强氧化性，导致错选D。

解析

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化学学科知识与教学能力

教师资格

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