2. 公务员
  3. 实验室可用NH4Cl溶液、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)溶液为原料制备ClO2，其流程图如下： (1)写出电解时发生反应的化学方程式：____________。 (2)除去ClO2中的NH3可能选用的试剂是__________。

实验室可用NH4Cl溶液、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)溶液为原料制备ClO2，其流程图如下： (1)写出电解时发生反应的化学方程式：____________。 (2)除去ClO2中的NH3可能选用的试剂是__________。

admin2017-12-11  43
问题 实验室可用NH4Cl溶液、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)溶液为原料制备ClO2，其流程图如下：

    (1)写出电解时发生反应的化学方程式：____________。
    (2)除去ClO2中的NH3可能选用的试剂是__________。
    A．饱和食盐水
    B．碱石灰
    C．浓硫酸
    D．水
    (3)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐下列物质最适宜的是_______。
  A．明矾    B．碘化钾
  C．盐酸    D．硫酸亚铁
  (4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是_________(填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为___________(用离子符号表示)。
选项
答案(1)NH4Cl+2HCl[*]NCl3+3H2↑；(2)C；(3)D；(4)①ClO4-，②3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2C-(aq) △H=一117KJ／mol。
解析 (1)电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气和NCl3，其电解反应方程式为：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，(2)A项，ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故A错误；B项，碱石灰不能吸收氨气，故B错误；C项，浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，故C正确；D项，ClO2易溶于水,不能利用水吸收氨气，故D错误。(3)若要除去超标的亚氯酸盐，A、C均不能还原亚氯酸盐，B中KI具有还原性但氧化产物不适合饮用水使用，只有D中Fe2+将ClO2-还原成Cl-，Fe2+被氧化为铁离子，且铁离子水解生成胶体可净化饮用水．则最适宜的是D。(4)①D微粒中Cl元素化合价为+7，则+7+(一2)x=一1解得x=4，故D为ClO4-。②B→A+C发生反应：3ClO-=ClO3-+2Cl-，根据离子能量可知，反应热△H=63 kJ／mol+2×0 kJ／mol一3×60 kJ／mol=一117 kJ／mol．
故该反应热化学方程式为：
    3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)  △H=一117 kJ／mol。
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