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  3. ①pH=0的盐酸；②0．5mol.L－1盐酸；③0．1 mol.L－1的NH4Cl溶液；④0．1mol.L－1的NaOH溶液；⑤0．5mol.L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是( )。

①pH=0的盐酸；②0．5mol.L－1盐酸；③0．1 mol.L－1的NH4Cl溶液；④0．1mol.L－1的NaOH溶液；⑤0．5mol.L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是( )。

admin2017-05-22  12
问题 ①pH=0的盐酸；②0．5mol.L－1盐酸；③0．1 mol.L－1的NH4Cl溶液；④0．1mol.L－1的NaOH溶液；⑤0．5mol.L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是(  )。
选项 A、⑤③④②①
B、①②③⑤④
C、①②③④⑤
D、⑤③④①②
答案A
解析 ①pH=0的盐酸中[H+]酸=1mol／L，抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，由水溶液中的离子积计算：[H+]酸[OH－]水=10－14，[OH－]水=[H+]水=10－14；②0．5mol.L－1盐酸溶液中[H+]酸=0．5mol／L，抑制水的电离，所以根据水溶液中的离子积计算：[H+]酸[OH－]水：10－14，[OH－]水=[H+]水=2×10－14；③0．1mol.L－1的NH4Cl溶液中，NH4++H2ONH3.H2O+H+；促进水的电离，水电离出的氢离子增大；④0．1mol.L－1的NaOH溶液中[OH－]碱=0．1mol／L，根据水溶液中的离子积计算：[H+]水[OH－]碱=10－14，[OH－]水=[H+]水=10－13；⑤0．5mol.L－1的NH4Cl溶液，NH4+H2ONH3.H2O+H+；促进水的电离，水电离出的氢离子增大；③⑤比较铵根离子浓度越大，水解程度越大，对水的电离促进程度越大，水解是微弱的，铵根离子浓度越大。水电离出的氢离子浓度越大，所以溶液中由水电离出的氢离子浓度③＜⑤，综上所述：溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是⑤③④②①，故选A。
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