2. 公务员
  3. 下列叙述不正确的是( )。

下列叙述不正确的是( )。

admin2017-04-15  4
问题 下列叙述不正确的是(  )。
选项 A、物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl三种溶液中，NH4＋物质的量浓度大小关系是：(NH4)2SO4＞NH4Cl＞NH4HCO3
B、在NaHCO3溶液中存在C(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
C、pH=6的NH4Cl溶液与pH=6的HCl溶液中，水的电离程度相同
D、常温下，0．05 mol·L－1硫酸溶液的pH=1，若温度升高到100℃，溶液的pH变化不大
答案C
解析 碳酸氢铵是弱酸弱碱盐，碳酸根离子水解大于电离，故促进了铵根离子水解，氯化铵和硫酸铵都是强酸弱碱盐，故物质的量浓度相等的三种溶液中，NH4＋物质的量浓度大小关系是：(NH4)2SO4＞NH4Cl＞NH4HCO3。故A项正确；根据物料守恒得，c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)，故B项正确；氯化铵的氢离子全部是水电离出来的，它的氢离子浓度为10－6，盐酸中OH－全部是由水电离出来的，pH=6的盐酸中氢氧根离子浓度为10－8，故二者水的电离程度不同，故C项错误；常温下，硫酸为强酸，在溶液中几乎完全电离，若温度升高到100％，溶液的pH变化不大，故D项正确；选C。
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