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  3. 电解法制取有广泛的用途的Na2FeO4，同时可以获得氢气。工作原理如图1所示，c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2。 已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高．铁电极区会产

电解法制取有广泛的用途的Na2FeO4，同时可以获得氢气。工作原理如图1所示，c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2。 已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高．铁电极区会产

admin2017-12-12  59
问题 电解法制取有广泛的用途的Na2FeO4，同时可以获得氢气。工作原理如图1所示，c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2。

    已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高．铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是(  )。
选项 A、制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
B、电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出
C、图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大
D、MN两点中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M点会有Fe(OH)3生成
答案D
解析 阳极上的铁失去电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，电极反应方程式为：Fe一6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，A正确；镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只有在碱性条件下稳定，易被氢气还原，因此在电解过程中，需将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，B正确；铁是阳极，电极反应方程式为：Fe一6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，Ni电极上氢离子放电，电极反应方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，由此可知，阳极区消耗OH-，所以图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，OH-自左向右移动，电解时阳极区pH降低，阴极区pH升高，C正确；Na2FeO4只有在碱性条件下稳定，在M点，c(OH-)较低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点，c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4的产率降低，D错误。故选D。
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