2. 公务员
  3. 阅读材料 材料1 节选自【高中化学课程标准(实验)】根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝的主要性质；根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 材料2 普通高中课程标准实验教科书【化学1】(必修)某章节片段——铝和氢氧化钠溶液的反应。 三

阅读材料 材料1 节选自【高中化学课程标准(实验)】根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝的主要性质；根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 材料2 普通高中课程标准实验教科书【化学1】(必修)某章节片段——铝和氢氧化钠溶液的反应。 三

admin2017-04-15  15
问题 阅读材料
材料1
节选自【高中化学课程标准(实验)】根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝的主要性质；根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
材料2
普通高中课程标准实验教科书【化学1】(必修)某章节片段——铝和氢氧化钠溶液的反应。
三、铝和氢氧化钠溶液的反应
能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，但有些金属还具有很特殊的性质，是什么呢?
材料3
在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小片铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到什么现象?

    通过实验我们看到，铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，反应都放出一种可燃性气体——氢气。铝和氢氧化钠反应时生成偏铝酸钠，反应化学方程式为：
    2Al+2NaOH+2H20==2NaAlO2+3H2↑
    酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜(氧化铝也能与酸或碱反应)以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
    我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，他们从0价升为正价，被氧化。也就是说，在这些变化中，金属表现出了较强的还原性。正是因为多数金属单质有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数极不活泼的金属，如金等以游离态存在。

根据以上提供的材料回答下列问题：
指出铝和氢氧化钠溶液反应的氧化剂、还原剂，并标出电子转移的方向和数目。
选项
答案铝和氢氧化钠溶液反应的氧化剂为H2O、还原剂为Al。电子转移的方向和数目如下： [*]
解析
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