2. 公务员
  3. 室温下，用0．100 mol／L NaOH溶液分别滴定20．00 mL 0．100 mol／L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )。

室温下，用0．100 mol／L NaOH溶液分别滴定20．00 mL 0．100 mol／L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )。

admin2017-04-15  68
问题 室温下，用0．100 mol／L NaOH溶液分别滴定20．00 mL 0．100 mol／L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(  )。
选项 A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B、pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
C、V(NaOH)=20 mL时，C(Cl－)=c(CH3COO－)
D、V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
答案B
解析 A项，醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCI溶液，醋酸的pH＞盐酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲线，A错误；B项，NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，醋酸钠溶液呈碱性，PH=7时，溶液呈中性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL，B正确；C项，V(NaOH)=20．00 mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c(Cl－)＞c(CH3COO－)，C错误；D项，V(NaOH)=10．00 mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，再结合电荷守恒得c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D错误。
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