2. 公务员
  3. 下列叙述正确的是( )。

下列叙述正确的是( )。

admin2017-05-15  36
问题 下列叙述正确的是(  )。
选项 A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4＋)
B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+l，则c1＜10c2
C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D、0．1 mol．L-1的氨水加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
答案C
解析 A项，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电量相等，所以2c(SO42－)=(NH4＋)，故A错误；B项，醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+l的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10：1，当两种酸的电离度相同时，则c1=10c2，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为c1＞10c2，故B错误；C项，pH=11的NaOH溶液的c(NaOH)=10－3mol／L，pH=3醋酸溶液的c(CH3COOH)＞10－3mol／L，等体积的两种溶液n(CH3COOH)＞n(NaOH)，醋酸有剩余，并且CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，则等体积混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色，故C正确；D项，氨水的电离方程式为：NH3·H2ONH4＋+OH－，当向氨水中加入硫酸铵时，硫酸铵中含有铵根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，氨水的浓度增大则溶液中减小，故D错误；故选C。
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