甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成：电池的总反应式为2CH2OH+3O2+4OH-→2CO32-+6H2O。则下列说法正确的是( )。

admin2016-04-11 27

问题甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成：电池的总反应式为2CH₂OH+3O₂+4OH^-→2CO₃^2-+6H₂O。则下列说法正确的是( )。

选项 A、电池放电时通入空气的电极为负极
B、电池放电时负极的电极反应式为CH₃OH一6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺
C、由于CO₃^2-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
D、电池放电时每消耗1 mol CH₃OH转移6 mol电子

答案D

解析 A项，电池放电时，通入空气的电极接受电子，应是正极，故A项说法错误；B项，电池放电时，负极反应是甲醇提供电子被氧化，但由于电解质溶液是碱溶液，故参加负极反应的应是OH^-，而产物中有水，而不是B项中表示的，参加负极反应的应是水，生成的是H⁺，故B项说法错误；C项，由于电池放电时，每消耗了4个OH^-，生成2个CO₃^2-，即消耗了强碱，生成了弱碱，故电解质溶液的pH值应减小，故C项说法错误；D项，由于有机物的化合价不容易判断，故可从氧化剂即O₂方面计算反应转移电子的数目，根据已知所给的化学方程式可得，每消耗1 mol甲醇将转移6 mol电子，故D项说法正确。故本题选D。

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甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成：电池的总反应式为2CH2OH+3O2+4OH-→2CO32-+6H2O。则下列说法正确的是( )。

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