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有Na2CO3和NaHCO3的混合物14．8g，将其配成稀溶液后加入12．4g碱石灰，充分反应后，溶液中已检测不到Ca2+、CO32-、HCO3-，然后将体系中的水分蒸干，得29．0g白色固体。求： 碱石灰中的CaO和NaOH各为多少克?
有Na2CO3和NaHCO3的混合物14．8g，将其配成稀溶液后加入12．4g碱石灰，充分反应后，溶液中已检测不到Ca2+、CO32-、HCO3-，然后将体系中的水分蒸干，得29．0g白色固体。求： 碱石灰中的CaO和NaOH各为多少克?
admin
2013-06-29
74
问题
有Na
2
CO
3
和NaHCO
3
的混合物14．8g，将其配成稀溶液后加入12．4g碱石灰，充分反应后，溶液中已检测不到Ca
2+
、CO
3
2-
、HCO
3
-
，然后将体系中的水分蒸干，得29．0g白色固体。求：
碱石灰中的CaO和NaOH各为多少克?
选项
答案
8．4g；4．0g
解析
(1)写出有关反应的化学方程式：①CaO+H
2
O=Ca(OH)
2
。②Ca(OH)
2
+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaOH。③Ca(OH)
2
+NaHCO
3
=CaCO
3
↓+NaOH+H
2
O。由于反应后质量增加：29．0g-(14．8g+12．4g)=1．8g，将①②化学方程式加台得：④CaO+H
2
O+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaOH，将①③化学方程式进行加台得：⑤CaO+NaHCO
3
=CaCO
3
↓+NaOH。从④⑤两式可以看出，④式中固体的质量增加，⑤式中固体质量不变，所以根据④式得到关系式为：
Na
2
CO
3
～H
2
O(△m)
106 18
x 1．8g
解得：x=10．6g。即m(Na
2
CO
3
)=10．6g，m(NaHCO
3
)=14．8g-10．6g=4．2g。
(2)又由于溶液中已检测不到Ca
2+
、CO
3
2-
、HCO
3
-
，则说明Ca
2+
已全部转化为沉淀，于是有如下关系式：n(CaO)=n(Na
2
CO
3
)+n(NaHCO
3
)，则n(CaO)=10．6g／106g.mol
-1
+4．2g／84．0g.mol
-1
=0．15mol，m(CaO)=0．15mol×56g／mol=8．4g，m(NaOH)=I 2．4g-8.4g=4．0g。
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