2. 公务员
  3. 磷酸铁(FePO4．2H2O难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。 向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方

磷酸铁(FePO4．2H2O难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。 向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方

admin2017-04-15  23
问题 磷酸铁(FePO4．2H2O难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：
Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋==2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定需要检漏、蒸馏水洗涤和_______。
②滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗a mol．L－1K2Cr2O2标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2＋)=______mol．L－1
③滴定结束，读数时俯视滴定管液面，所测c(Fe2＋)将_______(填“偏高”“偏低”“不变”)
④为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。
A．加入适当过量的H2O2溶液
B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，会反应在较高温度下进行
D．用氨水调节pH=7
选项
答案①用K2Cr2O7标准溶液润洗2～3次。 ②[*]。 ③偏低。 ④AB。
解析 ①滴定管在使用前要检漏、洗涤、用K2Cr2O7标准溶液润洗2～3次，如果不检漏或洗涤、润洗，会导致使用滴定管中液体体积偏大。测量溶液浓度偏大。
②根据Fe2＋和K2Cr2O7之间的关系式得c(Fe2＋)=mol／L。
③c测=c标  V标／V待，由于c标、V待均为定植，所以c测的大小取决于V标的大小，即V标偏小，则c测偏小，滴定管的零刻度在滴定管的上端，俯视读数时所读数值比实际小，则V标标偏小，c测偏低。
④A项，增加双氧水的量提高亚铁离子转化率，正确；B项，缓慢加入且搅拌使溶液充分混合，使亚铁离子充分反应，正确；C项，加热能使双氧水分解，不利于反应，错误；D项，中性时亚铁离子易产生氧化物沉淀，错误。
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