2. 公务员
  3. 25℃时，0．1 mol·L－1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是( )。

25℃时，0．1 mol·L－1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是( )。

admin2017-04-15  16
问题 25℃时，0．1 mol·L－1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是(  )。
选项 A、酸的强度：HF＞H2CO3
B、由水电离产生的C(H＋)：①=②
C、溶液中离子的总浓度：①＞③
D、④溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0．1 mol·L－1
答案B
解析 0．1 mol·L－1的NaF的pH为8．1小于NaHCO3的pH 8．4，则碳酸氢根离子的水解大于氟离子的水解，越弱越水解，因此酸的强度：HF＞H2CO3，A项正确；NaCl呈中性，则水电离产生的c(H＋)=10－7，CH3COONH4呈中性，是由于相互促进水解造成的，能水解的盐促进水的电离，水的电离一定大于10－7，B项错；由于HF是弱酸，所以③中的F－会发生水解反应：F－+H＋HF，会消耗溶液中的F－和H＋，从而促进水的电离。根据勒夏特列原理，水解反应只会促进水的电离，使水的电离向右移动，从而减弱因水解而减少的H＋的量。但是不能完全消除这种改变，所以溶液中的离子浓度会小于溶质浓度一样、不发生水解的溶液，即溶液中离子的总浓度：①＞③，C项正确；由元素守恒可知D项正确。
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